Cesgranrio · BR Distribuidora · Técnico(a) de Operação Júnior · 2010 · questão 27

Cesgranrio BR Distribuidora 2010 Química · Mol, massa molar e leis ponderais também em Química · Cálculos estequiométricos

Questão 27

Uma amostra de uma substância composta somente de carbono e hidrogênio foi queimada em excesso de oxigênio e produziu somente como produtos 33,4 g de \(\ch{CO2}\) e 8,55 g de água. Com base nestes dados, qual a menor quantidade, em números inteiros, de átomos de C e H contidos na substância original?

Massas atômicas, em g/mol:

C = 12,0

O = 16,0

H = 1,0

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Análise por combustão: mols de C vêm do CO₂, mols de H vêm do dobro da água, e a razão reduzida dá a fórmula mínima.

Objetivo

Achar a menor razão C : H. O que está em jogo é o fator 2 do hidrogênio na água.

Conceitos para revisar

Carbono e hidrogênio

Cada CO₂ tem um C; cada H₂O tem dois H.

\[n_{C} = \dfrac{33{,}4}{44} \approx 0{,}76 \qquad n_{H} = 2 \cdot \dfrac{8{,}55}{18} = 0{,}95\]

mol

Razão

0,95/0,76 = 1,25 = 5/4.

\[\text{C} : \text{H} = 4 : 5\]

(D)

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