Cesgranrio · Transpetro · Técnico(a) de Operação Júnior · 2012 · questão 38

Cesgranrio Transpetro 2012 Química · Cálculos estequiométricos também em Química · Mol, massa molar e leis ponderais

Questão 38

Um mol de gás hidrogênio reage com um mol de gás cloro, em presença de luz, dando origem a dois mols de gás clorídrico.

H\(_{2(g)}\) + C\(\ell_{2(g)}\) \(\rightarrow\) 2 HC\(\ell_{(g)}\)

Admitindo-se comportamento de gases ideais, reação irreversível e rendimento de 100%, qual é o volume máximo de gás clorídrico, em L, que se obtém a partir da reação 20,0 L de gás hidrogênio com 20,0 L de gás cloro?

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Resposta da banca: C

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Gases nas mesmas condições: os coeficientes valem em volume, 1 : 1 : 2.

Objetivo

Achar o volume de HCl a partir de 20 L de H₂ e 20 L de Cl₂. O que está em jogo é usar a proporção em litros, sem passar por 22,4.

Conceitos para revisar

Volume segue coeficiente

Gases ideais nas mesmas condições: 1 volume de H₂ e 1 de Cl₂ dão 2 de HCl.

\[\ce{H2 + Cl2 -> 2 HCl} \qquad 1 : 1 : 2\]

Gay-Lussac

Conta

20 L com 20 L, na proporção exata, dão 40 L.

\[V(\ce{HCl}) = 2 \cdot 20 = 40\ \text{L}\]

(C)

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