Cesgranrio · BR Distribuidora · Técnico(a) de Operação Júnior · 2012 · questão 40

Cesgranrio BR Distribuidora 2012 Química · Termoquímica também em Química · Cálculos estequiométricos

Questão 40

O trióxido de enxofre (SO\(_{3}\)) pode ser removido da atmosfera pelo óxido de cálcio (CaO) em uma reação exotérmica, à pressão constante, conforme mostrado a seguir. \[ \mathrm{SO_{3(g)}} + \mathrm{CaO_{(s)}} \rightarrow \mathrm{CaSO_{4(s)}} \qquad \Delta H = -866\ \mathrm{kJ} \] O tratamento de um efluente gasoso liberou 4,33 x 10\(^{5}\) kJ de energia na forma de calor.

Se esse calor é resultado apenas da reação de remoção do SO\(_{3}\) indicada acima, a massa desse gás, em kg, removida do efluente é

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Resposta da banca: D

Resolução comentada

Situar o problema antes de calcular.

Assunto

Estequiometria com entalpia: cada mol de SO₃ libera 866 kJ. Divida o calor total por 866 e multiplique pela massa molar.

Objetivo

Achar a massa de SO₃ removida com 4,33 × 10⁵ kJ. O que está em jogo é ver que 4,33 × 10⁵ é 500 × 866.

Conceitos para revisar

Mols pelo calor

Calor total sobre calor por mol.

\[n = \dfrac{4{,}33 \times 10^{5}}{866} = 500\ \text{mol}\]

866 kJ/mol

Massa

SO₃: 32 + 48 = 80 g/mol.

\[m = 500 \cdot 80 = 40\,000\ \text{g} = 40\ \text{kg}\]

(D)

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